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滴定分析法，作為一種簡便、快速和應(yīng)用廣泛的定量分析方法，在常量分析中有較高的準(zhǔn)確度，滴定分析可算是實(shí)驗(yàn)室中最最常用的定量方法。

適合滴定分析的化學(xué)反應(yīng)應(yīng)該具備以下幾個(gè)條件：
1.反應(yīng)必須按方程式定量地完成，通常要求在99.9%以上，這是定量計(jì)算的基礎(chǔ)。

2.反應(yīng)能夠迅速地完成（有時(shí)可加熱或用催化劑以加速反應(yīng)）。

3.共存物質(zhì)不干擾主要反應(yīng)，或用適當(dāng)?shù)姆椒ㄏ涓蓴_。

4.有比較簡便的方法確定計(jì)量點(diǎn)（指示滴定終點(diǎn)）。

常見滴定分析法

1、酸堿滴定法
滴定分析法中，酸堿滴定最基本。
中心問題：“酸堿平衡”，本質(zhì)是酸堿之間的質(zhì)子傳遞。

2、配位滴定法
主要是：EDTA的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、配位平衡、穩(wěn)定常數(shù)、滴定曲線、指示劑的選擇及消除干擾的方法。
重點(diǎn)：配位平衡。在配位滴定中, 除主反應(yīng)外, 還有各種副反應(yīng)干擾主反應(yīng)的進(jìn)行, 反應(yīng)條件對(duì)配位平衡有很大的影響。

3、氧化還原滴定法
氧化還原滴定法的核心仍然是平衡，是以電子轉(zhuǎn)移為依據(jù)的平衡，反應(yīng)條件對(duì)平衡的影響很大。

4、沉淀滴定法
沉淀滴定法的核心是沉淀平衡。
重點(diǎn)是銀量法, 根據(jù)確定終點(diǎn)的方法不同, 可分為摩爾法、福爾哈德法、吸附指示劑法。

酸堿、配位、氧化還原、沉淀滴定之聯(lián)系與區(qū)別：
滴定分析的共同特點(diǎn)是在滴定過程中，被測離子濃度呈現(xiàn)出規(guī)律性變化。只要重點(diǎn)掌握酸堿滴定過程中pH值計(jì)算，其它幾種滴定方法可依相同的思路加以解決。

滴定的四個(gè)階段

第一階段：滴定開始前；
第二階段：滴定開始至計(jì)量點(diǎn)前；
第三階段：計(jì)量點(diǎn)時(shí)；
第四階段：計(jì)量點(diǎn)后。
要了解滴定過程被測離子濃度的變化情況，首先必須弄清滴定各階段溶液組成的變化情況，然后根據(jù)相應(yīng)組成的計(jì)算公式計(jì)算。

特別應(yīng)注意的是：
滴定過程中達(dá)到計(jì)量點(diǎn)時(shí)滴定劑由不足99.9%到過量0.1%之間pH(PM，PE)的變化范圍，即滴定突躍，這是選擇指示劑的重要依據(jù)。

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